D2 side 52

Bestem antallet af krystalvand i kobbersulfat, når en opløsning af 51 mg heraf i 25 ml 2 M ammoniak giver A(600nm) = 0.80, idet e (600nm) = 49 l·mol^-1·cm^-1 for [Cu(NH₃)₄ ] ²⁺ og l =2 cm

A(600) = e (600nm)·C· l .

Indsættes værdierne fås 0.80 = 49 l·mol^-1·cm^-1 · C · 2 cm

Heraf findes at

C = 0.80/(2·49) mol/l,

idet C er den molære koncentration af [Cu(NH₃)₄ ] ²⁺ og dermed af Cu²⁺ i opløsningen af 51 mg kobbersulfat CuSO₄·XH₂O i 25 ml 2 M ammoniak .

Koncentrationen i opløsningen kan derfor alternativt findes ved

,

Sættes de to udtryk for koncentration lig hinanden fås

Molarmassen af CuSO₄·XH₂O er jo (63.5 + 96 + X·18 som er fundet til 250 ) g/mol

Heraf findes X til 5.0.

Det lyseblå kobbersulfats formel kan da skrives CuSO₄·5H₂O